esercizio proprietà colligative

calcolare le frazioni molari di soluto e solvente in una soluzione acquosa di zucchero che bolle alla pressione atmosferica a 102 gradi (Keb=0,52 Ckg/mol)

svolgimento:

DeltaT ebollizione= Keb x m x i

102C=0,52 . m x 1

Cm= 102C/0,52=196 mol/Kg

m=moli di soluto/Kg di solvente

considero il solvente 1 Kg

196=moli di soluto/1Kg 

moli di soluto= 196 moli

l'impostazione dell'esercizio è corretta 

come proseguo?

Grazie!

Il ΔTeb è 2°C, non 102°C.

m = 2°C/0,52 °C·kg/mol = 3,85 mol saccarosio/kg H2O = 3,85 molale

n H2O = 1000 g/18 g/mol = 55,56 mol H2O

n totali = 3,85 + 55,56 = 59,40 mol

X saccarosio = 3,85 mol / 59,40 mol = 0,065

X H2O = 55,56 mol / 59,40 mol = 0,935

perfetto adesso mi è tutto chiaro.