dadde96
2016-06-25 11:08
salve a tutti non so come procedere per risolvere questo tipo di esercizio :
1) Il cromato di bario BaCrO4 , è un sale poco solubile con un Kps = 1.6x10-10 (mol/l)2.Calcolare la solubilità di BaCrO4 in acqua pura e in una soluzione 0.40 M di Na2CrO4.
qualcuno potrebbe gentilmente mostrarmi come procedere ho provato a vedere un po su internet ma non sono riuscito a risolverlo.
Grazie infinite per l'aiuto
LuiCap
2016-06-25 11:11
Direi che il regolamento è chiaro:
Se non scrivi la tua soluzione (o tentativo di soluzione), l'esercizio va nel bidone! Io ti ho avvisato.
dadde96
2016-06-25 11:22
Direi che il regolamento è chiaro:
Se non scrivi la tua soluzione (o tentativo di soluzione), l'esercizio va nel bidone! Io ti ho avvisato.
Grazie scusa lo avevo proprio dimenticato ho capito fino a qui ma non sono sicuro che sia giusto potresti aiutarmi?
Scusa per il disturbo 
RhOBErThO
2016-06-25 11:35
Il Bario è del II gruppo... BaCrO4 <--> Ba^2+ + CrO4^2-
dadde96
2016-06-25 12:03
Il Bario è del II gruppo...
BaCrO4 <--> Ba^2+ + CrO4^2-
ok grazie in effetti non ho capito esattamente come si dividono...se sai potresti spiegarmelo e magari farmi capi la seconda parte come si fa?
grazie per la risposta
LuiCap
2016-06-25 12:17
Fino a quel punto è corretto.
Il valore 1,3·10^-5 mol/L è la solubilità del BaCrO4 in acqua, cioè la concentrazione molare massima degli ioni Ba(2+) e CrO4(2-) in equilibrio con il loro solido, cioè in presenza del corpo di fondo.
dadde96
2016-06-25 12:20
Fino a quel punto è corretto. Il valore 1,3·10^-5 mol/L è la solubilità del BaCrO4 in acqua, cioè la concentrazione molare massima degli ioni Ba(2+) e CrO4(2-) in equilibrio con il loro solido, cioè in presenza del corpo di fondo.
grazie infinite dell'aiuto ho un esame settimana prossima e sto un po indietro Grazie davvero gentilissima L'unica cosa che non ho capito è come ricavi la s. risolvendo l'equazione di secondo grado?
LuiCap
2016-06-25 12:46
O risolvendo l'equazione di 2° grado, oppure:
[Ba2+] = s = Ks/(0,4+s)
Il termine additivo s al denominatore è trascurabile rispetto a 0,4, perciò:
[Ba2+] = s = 1,6·10^10/0,4 = 4,0·10^-10 mol/L
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: dadde96
dadde96
2016-06-25 15:19
O risolvendo l'equazione di 2° grado, oppure:
[Ba2+] = s = Ks/(0,4+s)
Il termine additivo s al denominatore è trascurabile rispetto a 0,4, perciò:
[Ba2+] = s = 1,6·10^10/0,4 = 4,0·10^-10 mol/L
Grazie ancora davvero gentilissima 