Davide_90
2016-10-20 15:46
Ciao a tutti, spero questa volta di aver ragionato in maniera corretta. Vi allego traccia e risoluzione. Grazie mille per il vostro aiuto.
LuiCap
2016-10-20 16:48
I calcoli sono corretti, tranne:
il pH di precipitazione del Ba(OH)2:
[OH-] = radice quadrata (10^-9 / 0,03 mol/L) = 5,77·10^-4 mol/L
pOH = 5,24
pH = 8,76
la solubilità del composto più solubile che è il Ba(OH)2:
s = radice cubica (10^-9 / 4) = 6,3·10^-4 mol/L
Devi però, a mio parere, anche dimostrare che il Ba(OH)2 è l'idrossido più solubile, non basta confrontare i valori delle Ks perché l'Al3+ reagisce con 3 OH-, mentre gli altri due cationi con 2 OH-.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Davide_90
Davide_90
2016-10-20 17:03
Grazie mille Luisa.
Quindi dovrei calcolarmi tutte le varie solubilità e verificare che quella di Ba(OH)2 è la più grande e quindi l'idrossido più solubile?
radice quadrata (10 -9/ 0,03)= 1,82 x 10 -4
LuiCap
2016-10-20 18:53
Sì.
Scusa ho sbagliato io: ho scritto giusto ma in calcolatrice ho usato la Ks dell'Mg(OH)2 
[OH-] = radice quadrata (10^-9 / 0,03 mol/L) = 1,83·10^-4 mol/L
pOH = 3,74
pH = 10,26
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Davide_90