Il prodotto di solubilità del cloruro di piombo è 2.5 ×10-5. Calcolare la concentrazione dello ione Pb 2+ in mg/mL in una soluzione acquosa satura del sale. Se invece di acqua si usa HCl 3.0 M, quale sarà la concentrazione di ioni Pb2+?
PbCl2 ---> <--- Pb^2+ + 2Cl^-
/ 0 0
/ x 2x
/ x 2x
s=4s^3
s= 0.018mol/L
s= 5.01mg/mL
Concentrazione Pb^2+= 5.01mg/mL
PbCl2 ---><--- Pb^2+ + 2Cl^-
0 3.0
x +2x
x 3.0+2x
kps= x(3.0+2x)= 3.0x+2x^2
1.5 mol/L.
Non so se ho proceduto bene, è un argomento che sto appena iniziando, quindi ho ancora dubbi.
Grazie
Ti consiglio di leggere la seguente discussione:
https://www.myttex.net/forum/Thread-Solubilit%C3%A0-del-cloruro-di-piombo
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia
quindi se nell'esercizio metto come risoluzione della seconda parte 2.8*10^-6 va bene uguale?
Dipende da cosa ha scritto nel programma la tua docente: se ha affrontato solo il caso di presenza di uno ione in comune con il composto poco solubile va bene, se ha affrontato anche casi più complessi di equilibri multipli no.
no, ha affrontato solo i casi di ioni in comune e solubilità in acqua, saltando anche problemi con le precipitazioni, comunque grazie ancora