esercizio solubilità kps

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claudia

2021-06-25 07:55

   Il prodotto di solubilità del cloruro di piombo è 2.5 ×10-5. Calcolare la concentrazione dello ione Pb 2+ in mg/mL in una soluzione acquosa satura del sale. Se invece di acqua si usa HCl 3.0 M, quale sarà la concentrazione di ioni Pb2+?

PbCl2 ---> <--- Pb^2+ + 2Cl^-

/                        0            0

/                        x             2x

/                         x             2x 

s=4s^3

s= 0.018mol/L

s= 5.01mg/mL

Concentrazione Pb^2+= 5.01mg/mL               

    PbCl2 ---><--- Pb^2+ + 2Cl^-

                            0            3.0

                            x              +2x 

                            x              3.0+2x

kps= x(3.0+2x)= 3.0x+2x^2

1.5 mol/L.

Non so se ho proceduto bene, è un argomento che sto appena iniziando, quindi ho ancora dubbi.

Grazie

LuiCap

2021-06-25 15:12

Ti consiglio di leggere la seguente discussione:

https://www.myttex.net/forum/Thread-Solubilit%C3%A0-del-cloruro-di-piombo

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-06-26 07:28

Grazie mille

claudia

2021-06-26 08:22

quindi se nell'esercizio metto come risoluzione della seconda parte 2.8*10^-6 va bene uguale?

LuiCap

2021-06-26 10:14

Dipende da cosa ha scritto nel programma la tua docente: se ha affrontato solo il caso di presenza di uno ione in comune con il composto poco solubile va bene, se ha affrontato anche casi più complessi di equilibri multipli no.

claudia

2021-06-26 10:27

no, ha affrontato solo i casi di ioni in comune e solubilità in acqua, saltando anche problemi con le precipitazioni, comunque grazie ancora