esercizio solublità

salve avrei questo esercizio che non riesco a farlo, mi aiutate

In una soluzione sono contemporaneamente presenti lo ione Al3+. e lo ione Mn2+., in modo che [Al3+]=10^5M e [Mn2+]= 10^-5 M. Aggiungendo una base a piacere, quale dei due ioni precipiterà per primo come idrossido e quale sarà la concentrazione che di esso rimarrà quando inizierà a precipitare il secondo, sapendo che il prodotto di solubilità dell'idrossido di alluminio(Ill) é 3,70x10^-15 e quello dell'idrossido di manganese(lI) è 2,00x10^-13 ?

Hai letto, vero, quello che ci sta scritto bene in vista all'inizio della sezione "Esercizi"????????

Se non scrivi la tua soluzione (o tentativo di soluzione), l'esercizio va nel bidone!

Io ti ho avvisato.

chiedo scusa l'avevo dimenticato.

comunque io non so come finire l'esercizio, ho fatto fino a qui(sotto) però non so se è giusto

Al(OH)3= Al3 3+ + 3OH-

Kps= [Al3+]*[OH-]^3

[OH-] = radice 3 di (Kps/[Al3+]) = radice 3 di ((3,70*10^-15)/10^-7)) = 1,92*10^-4 M

Mn(OH)2= Mn2+ + 2OH-

Kps= [Mn2+]*[OH]^2

[OH-]= radice quadrata di (2*10^-15)/10^-5))= 1,41*10^-4 M

Non capisco perchè hai trovato la [OH^-]...

Io credo vada prima trovata la solubilità dei due idrossidi per vedere il più insolubile e capire, quindi, quello che precipita prima.

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Non ho capito la concentrazione degli ioni alluminio...è 10^-7?

Grazie mille