Salve mi dice se lo fatto giusto, specialmente la seconda parte(b)
Una soluzine di ammoniaca(MM 17,03) ad una concentrazione pari a 14,0%(m/m) presenta d=0,943 gxml-1. Stabilire: a) la molarità della soluzione di NH3, b) quanti ml di acqua si devono aggiungere a 150 ml di questa soluzione per renderla 6,00 M?
massa soluzione= d/V=0.943*100ml= 94.3g
massa soluto= (% * massa soluzione) / (100)=(94.3 * 14) / (100) = 13,20 g
n°NH3 =13.20/17.03=0.77 moli
M NH3 =0.77/0.1L = 7.75 M
b)
M*V=M2*V2
7.75*0.150=6*X
X=(7.75*0.150)/6=0.1937 L
193-100= 93 ml da aggiungere
Usa una base di calcolo di 100 ml.
D = m/V
m soluzione = d per V
Una volta trovata la massa totale di soluzione tu sai che il 14% di essa è occupata dal soluto.
Dalla massa di soluto individui il numero di moli.
Trovi la Molarità dividendo il numero di moli per 0,1 L (100 mL).
E poi, siccome n1 = n2
Puoi dire che
M1 • V1 = M2 • V2
Hai sbagliato la formula inversa in pratica.
I seguenti utenti ringraziano Luigi per questo messaggio: Ral93
Luigi, la tua risoluzione è sbagliata.
Ral93, la tua risoluzione è corretta, tranne l'ultimo passaggio:
V slz diluita - V slz conc. = V H2O
194 - 150 = 44 mL H2O
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Ral93
No, scusa Luigi, è corretta anche la tua risoluzione.
LuiCap ha scritto:
No, scusa Luigi, è corretta anche la tua risoluzione.
Yes, e lui sbaglia a calcolare la massa di soluzione con la formula inversa.
Luigi ha scritto:
Yes, e lui sbaglia a calcolare la massa di soluzione con la formula inversa.
Ha scritto m=d/V che è sbagliato, ma poi ha fatto 0,943 g/mL x 100 mL = 94,3 g che è giusto.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Luigi
LuiCap ha scritto:
Ha scritto m=d/V che è sbagliato, ma poi ha fatto 0,943 g/mL x 100 mL = 94,3 g che è giusto.
Uh!
Non ho letto i calcoli ma ho letto solo le formule, ero da telefonino e infatti io ho semplicemente spiegato come risolvere il problema.
Per caso sapresti aiutarmi nella discussione che ho aperto ieri sera? 