giu03
2023-07-15 15:39
Salve a tutti, qualcuno potrebbe aiutarmi a risolvere questo esercizio per favore?
a) Calcolare il pH di una soluzione acquosa di fosfato trisodico 0.100 M.
b) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL della soluzione del punto a) con
15.0 mL di una soluzione 1.00 M di acido cloridrico.
(Per l’acido fosforico Ka1 = 7.45·10–3; Ka2 = 6.23·10–8; Ka3 = 2.2·10–13)
per il punto a) ho fatto così:
Na3PO4 = 3Na+ + PO43-
i) 0,100 / /
f) / 0,100
PO43- = HPO42- + OH-
i) 0,100 / /
eq) 0,100 -x x x
trovo la kb da kw/ka3 e sostituisco lì per trovare il pOH e infine il pH
Invece ho difficoltà con il punto b), non so cosa devo fare. Grazie per chi mi aiuterà.
