esercizio sul pH

Salve ho risolto questo esercizio ma non so se è giusto sopratutto la seconda parte (b), potrebbe guardare dove sbaglio? a) Stabilire quale è il pH di una soluzione acquosa ottenuta disperdendo 45.00 g di HF (Ka = 7.20 x 10^-4) in 1.500 L di soluzione. b) Come varia il pH se si aggiungono 5.000 g di NaoH. a) n° HF= 45/20.01 =2.25 moli M HF = 2.25/1.5= 1.50 M [H3O]+ = radice(1.50 x 7.20 x 10^-4) = 0.033 pH = 1.481 b) 5g NaOH HF + NaOH = H2O + NaF n° NaOH = 5/40= 0.125 moli M NaOH= 0.125/1.500= 0.0833M HF è in eccesso moli in eccesso di HF che non reagisce= 2.25-0.125= 2.125 moli M= 2.125/1.500= 1.14166 M [H3O]=radice(1.4166 x 7.20 x 10^-4)= 0.032 deltapH = 1.494-1.481= 0.013

La parte b) è sbagliata perché, in seguito alla reazione di HF con NaOH restano sì 2,125 mol di HF, ma si formano anche 0,125 mol di F-.

Si forma perciò una soluzione tampone, il cui pH risulta 1,91.

si ha ragione, Grazie