calcolare il volume a cui occorre diluire 100 ml di una soluzione di NaOH a pH 13,50 per portarne il pH al valore di 12,0.
sono arrivata fin qui ma non so continuare:
prima soluzione
pOH= 14- 13,50=0,50
[OH-] = 10^-0.50 = 0.316
seconda soluzione
pOH=14-12=2
[OH-]=10^-2=0.01
Quando si diluisce una soluzione le moli di soluto non cambiano, cambia invece il volume in cui queste moli sono contenute:
n1 = n2
M1 · V1 = M2 · V2
0,316 mol/L · 100 mL = 0,0100 mol/L · V2
V2 = 3162 mL
Attenta pH si scrive così, e non ph.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: meagwin