marco.galluzzo683@virgilio.it
2018-07-13 10:51
Calcolare il calore prodotto dalla combustione di 50,0 L di metano misurati a 313 K e 200 atm, note le seguenti entalpie di formazione:
∆H°f (CH4) = - 21,75 Kcal/mol;
∆H°f (CO2) = - 96,96 Kcal/mol;
∆H°f (H2O(l)) = - 68,36 Kcal/mol.
Il mio dubbio riguarda il segno (positivo o negativo) del calore di reazione Q. In questo esercizio Q dovrebbe essere positivo, poiché, il ∆H di reazione è negativo pertanto la reazione è esotermica essendo anche una reazione di combustione. Se, più in generale, il ∆H di una qualsiasi reazione fosse stato positivo la reazione sarebbe stata endotermica e quindi il segno del calore di reazione Q negativo. Il ragionamento è corretto?
