esercizio tampone

Salve, mi sto imbottigliando con questo esercizio purtroppo.

Trovare il pH delle due soluzioni preparate come segue:

a) 10 mL di NaOH 5x10 -2 M aggiunti a 10 mL di CH 3 COOH 0,10 M

b) 20 mL di NaOH 5x10 -2 M aggiunti a 10 mL di CH 3 COOH

ho iniziato solo il punto A

Ho scritto la reazione NaOH + CH3COOH --->CH3COONa + H2O

 moli iniziali NaOH: 5x10^-5

 moli iniziali CH3COOH: 1x10^-4

moli che avanzano di acido acetico: 5x10^-5

moli che si formano di sale: 5x10^-5

Il docente di chimica vuole esattamente tutti i passaggi quindi non posso "appiccicare" la formula di henderson hasselbach, ma vorrei capire.. quando avanzano acido acetico (acido debole) e il suo sale (TAMPONE).. cosa influenza il pH? La dissociazione dell'acqua o l'idrolisi di una base coniugata di un acido debole?

Grazie mille a chi mi saprà rispondere

Al punto a) si forma una soluzione tampone:

Al punto b) si forma una soluzione di sola base coniugata dell'acido debole 0,0333 M, quindi il pH è regolato dal seguente equilibrio:

CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH-

Prova tu a svolgere tutti i passaggi per la risoluzione del punto b).

LuiCap ha scritto:

Al punto a) si forma una soluzione tampone:

Al punto b) si forma una soluzione di sola base coniugata dell'acido debole 0,0333 M, quindi il pH è regolato dal seguente equilibrio:

CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH-

Prova tu a svolgere tutti i passaggi per la risoluzione del punto b).

Ecco il mio punto B) Luisa, spero sia corretto, grazie mille.

TRACCIA PUNTO B) calcola il pH di una soluzione 20 mL di NaOH 5x10^-2 e 10 mL CH3COOH 0,1 M

 ka=1,8x10^-5

Il procedimento è corretto, ci sono solo alcune imprecisioni:

- nel primo allegato la base debole CH3COO- da idrolisi basica la cui Kb è:

Kb = [CH3COOH][OH-] / [CH3COO-] = 10^-14 / 1,8·10^-5 = 5,56·10^-10

[OH-] = radq (5,56·10^-10 · 0,0333) = 4,30·10^-6 mol/L

pOH = -log 4,30·10^-6 = 5,37

pH = 14,00 - 5,37 = 8,63

Correggi anche l'ultima affermazione del secondo allegato:

Possiamo aspettarci un pH basico perché CH3COONa è un sale derivante da un acido debole (CH3COOH) e una base forte (NaOH), quindi solo la base debole coniugata) CH3COO-) determina il pH in quanto reagisce con l'acqua liberando ioni OH- in soluzione (idrolisi basica).

LuiCap ha scritto:

Il procedimento è corretto, ci sono solo alcune imprecisioni:

- nel primo allegato la base debole CH3COO- da idrolisi basica la cui Kb è:

Kb = [CH3COOH][OH-] / [CH3COO-] = 10^-14 / 1,8·10^-5 = 5,56·10^-10

[OH-] = radq (5,56·10^-10 · 0,0333) = 4,30·10^-6 mol/L

pOH = -log 4,30·10^-6 = 5,37

pH = 14,00 - 5,37 = 8,63

Correggi anche l'ultima affermazione del secondo allegato:

Possiamo aspettarci un pH basico perché CH3COONa è un sale derivante da un acido debole (CH3COOH) e una base forte (NaOH), quindi solo la base debole coniugata) CH3COO-) determina il pH in quanto reagisce con l'acqua liberando ioni OH- in soluzione (idrolisi basica).

Correggo subito grazie Luisa