esercizio tensione di vapore

Salve, La tensione di vapore dell'acqua a 20 °C è 17,535 Torr. Calcolare di quanto essa viene abbassata quando 10,0 g di glucosio (C6H12O6) vengono aggiunti a 100,0 g di acqua.

Sto iniziando l'argomento ma non mi sono chiari alcuni punti. In questo caso ho la tensione di vapore dell'acqua, devo calcolare l'abbassamento di tensione di vapore.

Ho il glucosio, in questo caso lo devo considerare come soluto non volatile, quindi la tensione di vapore della soluzione è pari a quella del solvente giusto? O sbaglio? 

Come mi calcolo l'abbassamento di tensione? Grazie

L'abbassamento della pressione di vapore P di una soluzione binaria (A = solvente; B = soluto) contenente un soluto non volatile è direttamente proporzionale alla frazione molare del soluto (x_B).

Legge di Raoult

P_A = x_A · P°_A

x_A + x_B = 1

x_A = 1 - x_B

da cui:

P_A = (1 - x_B) · P°_A

P_A = P°_A - x_B · P°_A

ΔP = P°_A - P_A = x_B · P°_A

quindi in questo caso ho proceduto così:

Moli soluto = 0.0556 mol

Moli H20=5.56 mol

Xm soluto= 9.89*10^-3

Abbassamento tensione vapore = 9.89*10^-3*17.535 Torr= 0.173 Torr

Corretto? Grazie

Corretto!!!