esercizio titolazione acido diprotico

Salve a tutti.

Come riportato nell'allegato, mi servirebbe sapere come svolgere l'esercizio.

Immagino che la prima cosa da fare, sia scrivere la reazione:

H2A + H20  <=> [A^-] + [H3O^+]

Ho inoltre trovato il valore di Ka facendo:

pKa = -log(Ka)

=> Ka=10^-5

Suppongo che io debba impostare anche le incognite "x" in questo modo:

1)  H2A + H20  <=> [A^-] + [H3O^+]

2)  0.100     /                /              /

3)  0.100 - x                   +x          +x

Poi però come procedo?

Inoltre, perché mi vengono dati due valori di pKa (pKa1 e pKa2)?

Spero ti aiuti

RhOBErThO ha scritto:

Spero ti aiuti

Molto più chiaro, anche se ho alcuni dubbi:

1) qualora ritrovassi in un problema analogo 2 valori di pKa, devo ripetere l'operazione che mi hai descritto?

2) una volta fatto questo, come procedo a trovare i risultati delle diverse concentrazioni?

1) Sì, devi trattare l'acido come se fosse poliprotico se la Ka2 è piccola.

Il Punto b lo farei così:

RhOBErThO ha scritto:

1) Sì, devi trattare l'acido come se fosse poliprotico se la Ka2 è piccola.

Il Punto b lo farei così:

e lo stesso identico discorso per i punti c), d) ed e) giusto?

Alla fine devo cambiare solo i valori, ma il procedimento (in questo caso è lo stesso)?

No.

Al punto c) si forma una soluzione di HA- 0,100 M.

Al punto d) si forma una soluzione tampone HA-/A2-.

Al punto e) si forma una soluzione di A2- 0,100 M.

I rispettivi pH si calcolano in tre modi diversi.

L'inizio è simile, devi fare prima la neutralizzazione per tutti e poi vedere quali ioni rimangono e calcolare il pH come ha detto Luisa.

LuiCap ha scritto:

No.

Al punto c) si forma una soluzione di HA- 0,100 M.

Al punto d) si forma una soluzione tampone HA-/A2-.

Al punto e) si forma una soluzione di A2- 0,100 M.

I rispettivi pH si calcolano in tre modi diversi.

facendo un riepilogo:

a) la Ka2 è di 4 ordini di grandezza inferiore alla Ka1, per cui Ka2 si può trascurare quando c'è solo H2A, come qui; 

[H3O+] = radice(Ka1*Ca) = radice(Ka1*[H2A]), 

poi si faccio la verifica;

b) dopo reazione con KOH rimane una Ca e si forma una Cb: soluzione tampone; [H3O+] =Ka1*Ca/Cb = Ka1*[H2A]/[HA-]

- Al punto c) si forma una soluzione di HA- 0,100 M.

è un anfolita, quindi [H3O+] = radice(Ka1*Ka2)

poi si faccio la verifica; il valore trovato deve essere trascurabile rispetto a [HA], quindi rispetto a 0,100 M.

- Al punto d) si forma una soluzione tampone HA-/A2-.

quindi [H3O+] = Ka2*Ca/Cb = Ka2*[HA-]/[A2-]

- Al punto e) si forma una soluzione di A2- 0,100 M.

A2- è solo una base biprotica che ha Kb1 = Kw/Ka2;

[OH-] = radice(Kb1*Cb) = radice(Kw/Ka2*[A2-]);

poi verifico che il valore trovato sia trascurabile rispetto a [A2-]

è corretto il ragionamento?

Sì, è tutto corretto. È invece sbagliato il titolo della discussione: non si tratta di una diluizione ma di una titolazione di un acido diprotico con base forte. Cerca di cambiarlo.

LuiCap ha scritto:

Sì, è tutto corretto. È invece sbagliato il titolo della discussione: non si tratta di una diluizione ma di una titolazione di un acido diprotico con base forte. Cerca di cambiarlo.

Ok provvedo a cambiare.

Un'ultima domanda (molto stupida in realtà):

Come risolvo l'equazione di secondo grado del punto a)?

Perché mi ritrovo 10^-5 = (x^2)/(0,100 -x.

Non riesco proprio a risolvere perché mi trovo con una radice quadra ed una x al suo interno

Santissima Matematica

LuiCap ha scritto:

Santissima Matematica

Santissima Luisa  Non mi ricordavo proprio questa benedetta risoluzione; chiedo venia XD. Grazie mille. Appena accendo il pc modifico il nome, che da cellulare non me lo fa fare