Ciccio Segreto
2022-11-05 17:29
Un problema formula minima e formula molecolare che riesco a risolvere in parte
L’analisi di una sostanza costituita da carbonio, idrogeno e azoto ha dato all’analisi i seguenti risultati: per combustione di 65,107 g si sono ottenuti 184,8 g di anidride carbonica e 44,1 g di acqua. Calcolare la formula molecolare della sostanza, sapendo che la sua densità gassosa relativa all’idrogeno è 46,11. N = 14,01 uma
Soluzione
moli di CO2 = 184,4/44 = 4,19
moli di CO2 = moli di C
massa di C = 4,19x12 = 50,28
moli di H2O = 44,1/18 = 2,45
mole di H2O = moli di H2
massa di H2 = 2,45x2 = 4,9
massa di azoto = 65,107 – 50,28 – 4,9 = 9,93
moli di atomi di N = 9,93/14,01 = 0,708
Quindi abbiamo C4,19H4,9N0,708
Dividendo per il numero più piccolo e arrotondando all'intero più vicino ho C6H7N1
Da qui in poi non so andare avanti perchè il professore non mi ha mai spiegato, o forse io ero disattento, come posso calcolare il PM secondo me manca qualche dato
Un ringraziamento anticipato a chi vorrà aiutarmi
Ciccio