grado di dissociazione dell’acido acetico (Ka = 1.75 x 10-5)

Calcolare il grado di dissociazione (alfa) dell’acido acetico (Ka = 1.75 x 10-5) in una soluzione preparata

sciogliendo in acqua 0,785 g di acido fino ad ottenere un volume di 500,0 mL di soluzione, ed il grado di

protonazione dell’ammoniaca (Kb = 1.78 x 10-5) in una soluzione ottenuta diluendo a 250,0 mL, 10,0 mL di una

soluzione 1.50 M di ammoniaca.

[R: alfa1 = 0,0255; alfa2 = 0,0169]

Ho calcolato le moli di CH3COOH=0,013 e le ho moltiplicate per il volume (0,5 L) ottenendo una concentrazione di 6,5x10^-3. 

alfa = radice quadrata di Ka/Ca= 0.051, tuttavia il risultato non è corretto. sapete spiegarmi perchè? grazie in anticipo

Hai sbagliato entrambe le formule che hai applicato

Come possono essere le moli in 1 L minori di quelle in 0,5 L?!?!

Un altro metodo di risoluzione è questo:

Prova tu ora a risolvere il secondo quesito.