legami ionici forti

Salve ragazzi,saprestre darmi qualche informazione su come poter risolvere tale quesito senza avere a disposizione i valori dell'elettronegatività!?

Per quale dei seguenti composti ci si aspettano i legami ionici più forti?

RbI

KCl

CsF

NaBr

LiF

Io lo svolgo così,ma non sono convinta:

Tutti i composti sono formati da metalli del primo gruppo  e alogeni,le cariche in gioco su ognuno si essi è (1,-1),

Quindi il legame più forte sarà dato da quello con l'alogeno a elettronegatività maggiore.

 Grazie mille.

Leggere il regolamento,

se non verrà proposta una risoluzione l'esercizio sarà cancellato.

Nella Tavola Periodica degli Elementi l'andamento dell'elettronegatività (cioè la forza con cui un atomo riesce ad attrarre gli elettroni responsabili del legame) è il seguente:

- nei periodi aumenta da sinistra a destra;

- nei gruppi aumenta dal basso verso l'alto.

Di conseguenza l'atomo meno elettronegativo si troverà nel 7° periodo del 1° gruppo, in basso a sinistra (francio), quello più elettronegativo si troverà invece nel 1° periodo del 7° gruppo, in alto a destra (fluoro):

Elettronegatività

Li>Na>K>Rb>Cs>Fr

F>Cl>Br>I>At

Fra i due fluoruri presenti, quello che presenta una percentuale maggiore di carattere ionico è dunque il fluoruro di cesio CsF.