masse atomiche e abbondanza isotopica

ciao, non capisco questa equazione: Il bromo (massa atomica= 79,90 amu), consiste di due isotopi: Br-79 (78,92) e Br-81 (80,92) QUal'è l'abbondanza dell'isotopo più pesante? SUl libro c'è questa equazione: 79,90= 78,92 (100-x)/100 +80,92 (x)/100 non è molto chiara, non c'è un altro metodo per risolvere questo calcolo?

Hai 100 palline di cui 40 sono bianche e le restanti nere.

1 pallina bianca ha una massa di 14 g.

1 pallina nera ha una massa di 16 g.

Quale è la massa totale delle 100 palline?

massa palline bianche = 14 (40/100) = 5,6 g

massa palline nere = 16 (100-40)/100 = 9,6 g

massa totale = 5,6 + 9,6 = 15,2 g

Per gli isotopi del bromo è la stessa cosa.

ora ho capito il concetto, grazie mille. Ora provo l'esercizio

facendo l'equazione mi risulta il numero 49% è corretto?

Sì.

L'esercizio ti permette di capire che la massa atomica relativa media di un atomo non è data semplicemente dalla media aritmetica fra le masse atomiche relative di ogni isotopo, ma dalla media ponderata, ovvero che tiene conto della percentuale con cui essi sono presenti in natura.

grazie , spiegazione perfetta