metodo ionico-elettronico

ho questa reazione da bilanciare con metodo ionico elettronico e non so se faccio bene..

KMnO4+SnCl2+HCl --> KCl+MnCl2+SnCl4+H2O

le specie che cambiano numero di ossidazione sono

Mn 7 --> 2

Sn 2 --> 4

quindi le semireazioni sono

Sn+2 --> Sn+4 +2e-                                   *4

MnO4- +8H+ +8e- --> Mn+2 +4H2O            *1

sommandole :

4Sn+2 +MnO4- +8H+ --> 4Sn+4 +Mn+2 +4H2O

ed è finita qui? Che ''fine'' fanno Cl e K?

Il metodo ionico-elettronico prevede di

a) trasformare la reazione non bilanciata dalla forma molecolare alla forma ionica;

b) scrivere le semireazioni con gli ioni reali;

c) scrivere la reazione redox bilanciata in forma ionica;

d) ritrasformare la reazione redox bilanciata dalla forma ionica alla forma molecolare.

Dato che non ho mai studiato questo metodo e su internet non trovo una spiegazione abbastanza dettagliata che risulti simile al mio esercizio,mi potrebbe fare un esempio simile quando ha tempo?

http://online.scuola.zanichelli.it/ruffo_materia-files/RUFFO_chimica/Ruffo_Chimica_ossidoriduzione.pdf

Ho provato a bilanciare questa però alla fine non risulta bilanciata    Cosa ho sbagliato?

Perché dici che non è bilanciata??? È bilanciatissima

Gli idrogeni e gli ossigeni non sono bilanciati 

Uno dei due ha preso un colpo di sole

Il problema è che io ho messo il 6 davanti H2SO4 invece voi avete messo il 3.Perché?

Chicco ha scritto:

Il problema è che io ho messo il 6 davanti H2SO4 invece voi avete messo il 3.Perché?

Se devi sistemare 6 H+ nella molecola di H2SO4, allora le molecole di H2SO4 che salteranno fuori saranno 3 e non 6, poichè ogni molecola di acido solforico contiene 2H, per cui 6/2 = 3.