miscela acido debole e acido forte

20 ml di una soluzione 0,1M di acido acetico vengono aggiunti a 30 ml di una soluzione 0,01 M di acido bromidrico. Calcolare il pH della soluzione che si ottiene

 Grazie a tutti

La tua risoluzione è sbagliata.

In presenza di un acido forte, l'equilibrio di dissociazione dell'acido debole retrocede per la presenza di uno ione in comune, l'H+, proveniente dall'acido forte.

Dopo mescolamento le molarità iniziali dei due acidi diventano:

Mi CH3COOH = 0,1 mol/L ·20 mL/50 mL = 0,040 mol/L

Mi HBr = Mi H+ = 0,01 · 30 mL/50 mL = 0,0060 mol/L

CH3COOH <--> H+ + CH3COO-

0,040.............0,0060...0

-x...................+x.........+x

0,040-x........0,0060+x...+x

Ka = 1,8·10^-5 = (0,0060+x)x/0,040-x

Risolvendo l'equazione di secondo gtrado si ha:

x = [H+] da CH3COOH = 1,17·10^-4 mol/L

[H+] totale = 0,0060 + 1,17·10^-4 = 6,12·10^-3 mol/L

pH = 2,21