miscela alcalina

Un campione di potassa caustica commerciale del peso di 205 mg viene sciolto in acqua distillata e titolato con HCl 0.1 N ; in presenza di fenoftaleina vengono consumati 24.2 ml di acido; in presenza di metilarancio vengono consumati 6.3 ml di acido

Quali sono le percentuali dei componenti della miscela?

PM(KOH)= 56.11 , PM(K2CO3)= 138.2 , PM(KHCO3)= 100.1

Siccome il volume 1 è maggiore del volume 2 si ha in miscela KOH e K2CO3...

 ho calcolato le moli di acido in presenza di metilarancio:

moli HCl = 6,3*10^-4 (che sono uguali alle moli di CO3 2-)

grammi di CO3 2- = 0,0870

e la percentuale di CO3 2- = 34,8%

Per conoscere le moli di OH- ho sottratto il volume 2 dal volume 1

con il nuovo volume di 17,9 ml ho calcolato le moli di HCl = 1,79* 10 ^-3

grammi di OH- =0,100

% OH- = 40,17%

é giusto il mio ragionamento oppure ho sbagliato in qualcosa? grazie mille a tutti!!

A mio parere c'è qualcosa di sbagliato nei dati: o è sbagliata la massa di campione, o sono sbagliati i volumi di HCl:

24,2 mL è il volume necessario per far virare la fenolftaleina da rosa a incolore a pH circa 8.

Poi si aggiunge metilarancio che a pH = 8 è giallo.

Si prosegue poi la titolazione e si utilizzano altri 6,3 mL di HCl per far virare il metilarancio da giallo a rosso a pH circa 4.

Quindi complessivamente si ha:

V(fenolftaleina) = 24,2 mL

V(metilarancio) = 24,2 + 6,3 = 30,5 mL

quindi:

V(metilarancio) < 2V(fenolftaleina) --> la miscela è formata da KOH e K2CO3.

Chiamiamo:

x = volume di HCl necessario per titolare il KOH

y = volume necessario per titolare il K2CO3

Il sistema da risolvere è:

x + y = 24,2

x + 2y = 30,5

Risolvendo si ha:

y = 17,9 mL corrispondenti ad una massa di K2CO3 di 0,247 g

x = 6,3 mL corrispondenti ad una massa di KOH di 0,0353 g

massa totale = 0,283 g > massa campione di 0,205 g --> impossibile

No, scusami ora ho capito, sono stata troppo precipitosa

Nella titolazione con fenolftaleina avvengono queste reazioni:

(1) OH- + H+ --> H2O

(2) CO3(2-) + H+ --> HCO3(-)

Nella titolazione con metilarancio avviene questa reazione:

(3) HCO3(-) + H+ --> H2CO3

Perciò 6,3 mL è il volume occorso per trasformare il carbonato acido in acido carbonico secondo la reazione (3), quindi per trasformare il carbonato in acido carbonico secondo le reazioni (2) + (3) è 6,3 x 2 = 12,6 mL.

Quindi il volume occorso per neutralizzare il KOH presente secondo la reazione (1) è 24,2 - 12,6 = 11,6 mL.

m K2CO3 = 0,1 · 0,0063 · 138,2 = 0,0871 g

% K2CO3 = 0,0871/0,205 · 100 = 42,47%

m KOH = 0,1 · 0,0116 · 56,11 = 0,0651 g

% KOH = 0,0651/0,205 · 100 = 31,75%

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Resta comunque il fatto che nel testo c'è un dato sbagliato: in presenza di fenolftaleina vengono consumati 17,9 mL di HCl e non 24,2 mL.

Quindi non sono stata affrettata: o è sbagliata la massa o sono sbagliati i volumi