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fedex
2016-12-18 12:46
quando svolgo esercizi di nomenclatura dal nome alla formula uso il metodo (tradizionale) costruendo la formula in base alla famiglia del composto chimico e applicando la regola dell'incrocio. così facendo spesso devo fare uso della tabella dei numeri di ossidazione che all'esame non avrò. quindi sto cercando di imparare a fare gli esercizi conoscendo le formule degli ioni poliatomici più comuni e poi aggiungere l'elemento richiesto.
per esempio
solfato di potassio:
conosco lo ione solfato (SO4)2-
ci metto il potassio
K(SO4)
calcolo il n.o del potassio -8+6+x=0 x=2
ovviamente è sbagliato la formula corretta è K2SO4
ora ovviamente era facile perche il potassio è del primo gruppo ed ha n.o =1 pero nel caso avessi elementi che non conosco come applico questo metodo?
lo stesso per l'idrossido di bario
ione ossidrile (OH)-
ci metto il bario
Ba(OH)
se calcolassi il n.o del bario mi verrebbe -1(carica dello ione ossidrile)+x=0 ----------------> x=1
invece x=2 (n.o del bario 2 gruppo)
sono confuso!
Matteo2000
2016-12-20 06:17
Devi sapere che il bario ha stato di ossidazione + 2 di conseguenza devi aggiungere un altro ossidrile: Ba(OH)2.
2+(del bario)+2×(-1) (dei due ossidrili)=0
LuiCap
2016-12-20 09:15
Se all'esame non ti forniscono neppure una tavola semplificata del sistema periodico degli elementi tipo questa:
tavola periodica.jpg
non puoi far altro che impararti a memoria almeno quali sono gli elementi del primo gruppo (n° di ox = +1), del secondo gruppo (n° di ox = +2) e del terzo gruppo (n° di ox = +3, tranne il Tallio che ha n° di ox +1 e +3), poi applicare le regole di nomenclatura per risalire dal nome alla formula e viceversa.
