alessandra11
2016-03-31 20:45
considera la seguente equazione non bilanciata
Sn+HNO3+H2O+H2SnO3+NO
1.tre atomi di stagno reagiscono con quattro molecole di acido nitrirco
2.nell'acido l'azoto assume il n.o. più alto fra quelli che gli sono consentiti
non sono sbagliate?
grazie a tutti che mi aiutano
Devi bilanciare la reazione:
3 x (Sn + 3H2O --> H2SnO3 + 4e- + 4H+)
4 x (NO3(-) + 3e- + 4H+ --> NO + 2H2O)
-------------------------------------------------------------
3Sn + 4NO3(-) + 4H+ + H2O --> 3H2SnO3 + 4NO
3Sn + 4HNO3 + H2O --> 3H2SnO3 + 4NO
Entrambe le affermazioni sono corrette:
1. il coefficiente stechiometrco dell'atomo di stagno è 3 e quello della molecola di acido nitrico è 4;
2. il numero di ossidazione dell'azoto nell'acido nitrico è +5; l'azoto appartiene al V gruppo del sistema periodico, quindi possiede 5 elettroni di valenza che vengono tutti condivisi con tre atomi di ossigeno, più elettronegativo dell'azoto.
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