Non puoi confrontare le Ks se le concentrazioni dei due cationi metallici sono diverse.
Precipita per primo il catione che richiede una minor concentrazione di CrO4(2-).
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Rosa
2018-02-15 18:49
Ah quindi le ks le confronto solo se le concentrazioni di due specie sono identiche, quindi proseguo il problema cercando di applicare anche le cose che mi ha spiegato nell"altro post. La ringrazio
Rosa
2018-02-17 11:01
Ho provato a svolgerlo così non va bene?
rps20180217_120106.jpg
LuiCap
2018-02-17 21:48
No, perché in ascisse c'è pM e in ordinate c'è -log C.
Devi solo leggere il grafico.
Prova tu a dare un significato al punto E.
BaCrO4 PbCrO4.jpg
Rosa
2018-02-17 22:07
ma perché per E viene sempre 7.6?
rps20180217_230733_155.jpg
LuiCap
2018-02-17 22:21
Questa è la seconda domanda che ti viene posta:
b. la concentrazione residua del primo ione quando inizia a precipitare il secondo.
Hai notato che sulle linee tratteggiate delle costruzioni grafiche ho messo delle frecce con una direzione?!?!
Quindi il punto E significa che il PbCrO4 inizia a precipitare quando log [CrO4(2-)] = -7,6, perciò il p [Ba2+] residuo in soluzione si trova tracciando la perpendicolare all'asse delle ascisse, il che corrisponde a p [Ba2+] = 2,4.
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Rosa
2018-02-17 22:38
Si delle frecce da dx verso sx. Non so per esercitarmi mi devo porre altre domande ? tipo se ci fosse un altro sale ancora con lo ione a comune che cosa succederebbe? Cambia la precipitazione?
LuiCap
2018-02-17 23:17
Tante domande, ma soprattutto imparare a leggere i grafici.
Se ci fosse un altro sale dipende da che sale è.
Domani, se vuoi, mi invento un esercizio con tre carbonati insolubili e te lo propongo.
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