pH

il testo recita: Descrivi in dettaglio come calcolare i grammi di NaOH solido che devono essere aggiunti a 150ml di HCl 0,01M per avere una soluzione a pH3. Io ho calcolato gli ioni H+ dal pH che vale 3. Ma se HCl è un acido forte, questo vuole dire che la molarità di H+ dovrebbe essere uguale a quella di HCl, ma allora come fa ad essere uguale a 0,001 quando quella di HCl è 0,01? Mi sono bloccato a questo punto

Forse non hai ben compreso il testo dell'esercizio.

Hai una soluzione iniziale di HCl 0,01 M (quindi a pH = 2) alla quale deve essere aggiunta una massa (da calcolare) di NaOH solido in modo tale che parte dell'HCl presente reagisca e rimanga una soluzione di HCl a pH = 3 (quindi 0,001 M), considerando che il volume totale non vari.

HCl + NaOH --> NaCl + H2O

si in effetti....

grazie