pH

5,00 g di carbonato di sodio vengono disciolti in tanta acqua da avere un volume finale pari a 100 mL. A questa soluzione si aggiungono 10 mL di acido solforico 3,145 M. Calcolare il pH della soluzione finale. [Ka1 = 4,2·10–7; Ka2 = 4,8·10–11] 

Allora, ho provato a farlo:

Ho calcolato il doppio delle moli dell'acido solforico e le ho fatte reagire con le moli dello ione carbonato. Essendo in eccesso l'H+, HCO3- reagisce ancora con H+, che stavolta è in difetto e si consuma tutto. La soluzione risultante è una soluzione tampone, il cui pH è 6.67. Ho usato la Ka1, che regola l'equilibrio:

                                               H2CO3+ H20<------> HCO3- + H3O+

E' corretto? Grazie mille in anticipo.

No, è sbagliato perché:

n Na2CO3 = 0,047 mol

n H2SO4 = 0,031

Tu dai per scontato che il rapporto molare sia di 1:2, mentre in realtà non hai neppure le moli di H2SO4 necessarie per reagire con un rapporto 1:1 completo.

Il pH finale deve risultare di 10,02.

Prova.

Scusami, sono stata troppo precipitosa.

Hai ragione tu.