Alehorizon01
2021-12-30 11:22
Buonasera, io ho trovato questo esercizio ma non riesco a risolverlo, qualcuno mi può aiutare per favore?
Calcolare il pH di una soluzione 0.32 M di Na2CO3 (Ka1 = 4.5 10–7 , Ka2 = 4.7 10–11)
io ho provato a fare la dissociazione e viene 2Na+ + CO3^2-, però poi non so veramente come continuare.
il risultato dovrebbe essere pH= 11,92
Grazie mille
Lo ione carbonato subisce idrolisi basica:
CO3(2-) + H2O <--> HCO3- + OH-
0,32.........../...............0..........0
Prova a proseguire tu,
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Alehorizon01
2021-12-31 10:33
LuiCap ha scritto:
Lo ione carbonato subisce idrolisi basica:
CO3(2-) + H2O <--> HCO3- + OH-
0,32.........../...............0..........0
Prova a proseguire tu,
ciao, scusa il disturbo, ma ho provato e non riesco comunque ad andare avanti
Se hai provato e non riesci ancora, significa che non hai studiato abbastanza la teoria.
CO3(2-) + H2O <==> HCO3- + OH-
0,32.........../...............0..........0
- x............./.............+x........+x
0,32-x........................x...........x
Kb1 = Kw/ Ka2 = 1,0·10^-14/4,7·10^-11 = 2,13·10^-4
2,13·10^-4 = x^2 / 0,32 - x
Adesso però devi farcela da solo!!!
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