LuiCap
2016-05-10 13:03
Propongo io un esercizio a chi ha voglia di provarci:
Calcolare il pH di una soluzione di NaOH 8,00·10^-9 M.
LoreTox
2016-05-10 14:12
Ci provo:
Nel caso di soluzioni diluitissime di basi od acidi forti bisogna tener conto anche della dissociazione dell'acqua.
La concentrazione OH che viene alla base è 8*10^-9. All'aggiunta di questi ioni l'acqua risponerà spostando a sinistra l'autoprotolisi fornendo non più 10^-7 OH ma di meno. Quini affinchè il prodotto ionico dell'acqua sia rispettato
Kw: [H+]*[OH]
Nel nostro caso diventa
Kw: x * (8*10^-9 + x)
svolegeno l'equazione di secondo grado x=9,6*10-8 quindi OH=9,6*10^-8+8*10^-9=1,04*10^-7
pH=7,017
I seguenti utenti ringraziano LoreTox per questo messaggio: LuiCap
LuiCap
2016-05-10 15:01
Bravo!!!
Bastava fermarsi alla risoluzione dell'equazione di 2° grado:
x = [H+] = 9,61·10^-8 mol/L
pH = -log 9,61·10^-8 = 7,02
LoreTox
2016-05-10 15:28
Hai ragione, ancora lavoro un po troppo meccanicamente!