Nascor
2017-03-23 11:13
Testo e soluzione. Dopo posto il testo. Il mio problema penso sia il calcolo di ph di due sali che, penso, si dissocino completamente. Se si dissociassero parzialmente le k non ce l ho. IL VOLUME FINALE È DI 10 LITRI NELL ALLEGATO NON C'È ATTENZIONE A CHIUNQUE LEGGESSE QUESTO POST.
LuiCap
2017-03-23 13:26
Non ci sono affatto due sali in soluzione 
Lo puoi verificare scrivendo la reazione in forma ionica:
Na+ + ClO4- + H+ + ClO4- + Na+ + OH- --> Na+ + ClO4- + ClO4- + Na+ + H2O
Eliminando gli ioni spettatori rimane:
H+ + OH- --> H2O
Nascor
2017-03-23 13:33
La ringrazio comunque il pH finale dovrebbe essere dalla soluzione del libro 6.48 e il delta pH di 2.48. Cioe il mio problema sta proprio cosa fare dopo l aggiunta di NaOH?
Nascor
2017-03-23 15:34
Mi scusi c'è un errore del libro. Il volume totale è di 10 litri perche dice" e tanta acqua da raggiungere 10 litri" lo svolgo e lo posto. Grazie mille.
LuiCap
2017-03-23 17:29
Ah, ecco, così cambia tutto 
http://online.scuola.zanichelli.it/rubinoanalitica/files/2012/03/pH_acidi_molto_diluiti.pdf
