pH di una soluzione di (NH4)3PO4

Salve, il testo dell'esercizio recita così: Calcolare il pH di una soluzione 0,1 M di (NH4)3PO4 . Con Ka1 = 8 x 10^-3 , Ka2 = 8 x 10^-8 , Ka3 = 5 x 10^-13 , Ka(NH4+) = 6 x 10^-10 . Allora il sale si dissocia in 3 NH4+ e PO4^3- ; a loro volta essi reagiscono formando NH3 e HPO4^2- , i bilanci sono: [NH4+] = [PO4^3-] = 0,1-x [NH3] = [HPO4^2-] = x giusto? L'equilibrio è regolato da una K = ( [NH3]x[HPO4^2-] ) / ( [NH4+]x[PO4^3-] ) moltiplico e divido per [H3O+] e adesso K = Ka(NH4+) / Ka3 . Credo che l'errore sia proprio qui, nel riconoscere quale Ka vada messa in questo rapporto o se magari ci vada messo un reciproco, in quanto mi risulta una K grandissima: 1,2 x 10^3 ! Dove sbaglio secondo voi? Grazie.

Sì, l'errore sta nel calcolo della Keq, che è :

Ok grazie! Scusa potresti farmi vedere come viene il bilancio per la reazione complessiva, quella controllata dalla Keq ?

Controlla anche tu i calcoli.

LuiCap ha scritto:

Controlla anche tu i calcoli.

Perchè hai diviso tra loro le due costanti di equilibrio, se un attimo prima le hai moltiplicate ? Così prima ti è venuto un valore di Keq e ora un altro diverso