pH mescolamento

Buonasera ho cercato di risolvere il primo punto di questo problema ma non capisco perché il pH mi viene 4.13 non 4.64:

Grazie

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Mi sa che ho sbagliato la concentrazione dell'acido dovevo prendere quella all'equilibrio

Ovvio che sì

È inutile calcolare la concentrazione dell'acido e del sale all'equilibrio perché in una soluzione tampone si ha:

pH = pKa + log Cs/Ca = pKa + log ns/na

pH = 4,30 + log 1,10·10^-2/5,00·10^-3 = 4,64

Il punto 2 mi viene, ma sul punto 3 invece ho dubbi: sulle soluzioni c'è scritto che va considerata la soluzione come una soluzione di anfoliti in cui la concentrazione di base forte e di acido debole è uguale . Perché?

Ti suggerisce in pratica che, per ottenere una soluzione a pH 6,50, deve essere presente solo lo ione anfolita HA-, ovvero che le moli di H2A e le moli di NaOH reagiscono in ugual quantità.