pH soluzione 0,05M di HCN e 400 cm^3 di soluzione 0,02M di KCN

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100cm^3 di una soluzione 0,05M di HCN (Ka=6,17x10^-10) con 400 cm^3 di una soluzione 0,02M di KCN.

E' una soluzione tampone, quindi avevo applicato l'equazione di Henderson-Hasselbach

pH=pka+log0,02/0,05

pH=9,21-0,40=8,81.

Il risultato è invece 9,41

Qualcuno sa aiutarmi?

È stato commesso un errore banale.

Miscelando le due soluzioni il volume cambia e quindi cambiano anche le concentrazioni:

V(tot)=( 100+400)ml= 500ml

[HCN]

0.05mol/L•0.1L=0.005mol

0.005mol/0.5L=0.01M

[KCN]

0.02mol/L•0.4L=0.008mol

0.008mol/0.5L=0.016M

pH=9.21+log(0.016/0.01)=9.41

Se cambia il volume totale (100 + 400 = 500 mL) cambia anche la molarità dell'HCN e del KCN

M1 HCN · V1 HCN = M2 HCN · V2 HCN

0,05 mol/L · 100 mL = M2 · 500 mL

M2 HCN = 0,01 mol/L

M1 KCN · V1 KCN = M2 KCN · V2 KCN

0,02 mol/L · 400 mL = M2 · 500 mL

M2 KCN = 0,016 mol/L

pH = 9,21 + log 0,016/0,01

pH = 9,21 + 0,20 = 9,41