%peso e frazione molare

Buongiorno scusate, perché in questo problema la percentuale in peso coincide con il numero di moli/ moli totali (frazione molare ) di H2, O2 e N2? Io per trovare la frazione molare ho trovato le moli totali della miscela. Poi non sono riuscita a proseguire, poiché non capivo come trovare le moli di H2 e dei vari componenti. Sulle soluzioni, invece, le moli risultano equivalenti alle percentuali in peso. Ho sottolineato negli allegati le parti che non ho capito. Vi ringrazio e chiedo scusa per il disturbo.

Rosaaaaaaaaaaaaaaaa... c'è scritto % in volume, non % in peso.

10,2% v/v di H2 significa che in 100,0 L di miscela gassosa ci sono 10,2 L di H2.

... e così via per gli altri due gas.

Vai a ripassarti il principio di Avogadro e prova a spiegare il suo significato applicato all'esercizio.

Ho capito perché coincidono ma non sono riuscita a capire come applicare il principio di Avogadro nel secondo allegato. La ringrazio molto

NO.

22,4 L è il volume di 1 mole di qualsiasi gas a condizioni normali, cioè 0°C (= 273,15 K) e 101325 Pa (= 101325 N/m^2 = 1 atm = 760 torr).

PV = nRT

V = nRT/P = 1 mol · 8,3145 N·m/K·mol · 273,15 K / 101325 N/m^2 = 0,022414 m^3 = 22,414 L

Quante moli di H2, O2 e N2 ci saranno nei rispettivi volumi a 32,0°C e 657 torr???

La ringrazio, ho cercato le moli di azoto facendo VN2/Vtot= nN2/Ntot ma non mi tornano le moli. Invece le moli di H2 vengono, ma ho applicato una formula diversa