ph TAMPONE

Un’aliquota di 50,00 mL di NaCN 0,0500 M è titolata con HCl 0,1000 M. CN- + H3O+ ↔ HCN + H2O Calcolate il pH prima di iniziare la titolazione e dopo l’aggiunta di: (a)10,00 mL; (b) al punto di equivalenza; (c) 26,00 mL di acido. Precisare l’indicatore da utilizzare e schematizzare la curva di titolazione. (HCN Ka= 9,1 x 10-10),

Inizio con il calcolo della Kb: 1.1*10^-5 

a) Moli Cn^- = 0.0500 M * 0.05000L= 0.00250 moli

Moli H^+= 0.1000 M * 0.0100L= 0.00100 moli

VOLUME TOTALE= 0.0600 L

Cn^- + H^+ --><--- HCn + H2O 

Ho una soluzione TAMPONE: 

MOLARITA' Cn^- = 0.025 M

MOLARITA' HCn= 0.0167M

pH= 9.22

b) VOLUME al punto equivalente = 0.0250 L

Ho: 

HCn + H2O ---><--- Cn^- + H^+ 

Moli = 0.00250 moli

Volume totale= 0.0750 L

Molarita' HCn= 0.0333 M

pH= 5.26

c) Moli Cn^- = 0.00250 moli

Moli H^+ = 0.00260 moli

Moli H^+ = 0.000100 moli

VOlume totale = 0.0760 L

Molarità H^+ = 1.32*10^-3 M

pH= 2.88

Corretto? Grazie

(a) Solo CN- 0,0500 M

CN- + H2O <--> HCN + OH-

0,0500../..............0........0

-x........./..............+x......+x

0,0500-x../............x........x

x = [OH-] = radq (1,00·10^-14/9,1·10^-10 · 0,0500) = 7,41·10^-4 mol/L

pOH = 3,13

pH = 10,87

(b) Si forma una soluzione tampone

CN- + H+ --> HCN

2,50·10^-3...1,00·10^-3....0

-1,00·10^-3..-1,00·10^-3..+1,00·10^-3

1,50·10^-3......0................1,00·10^-3

HCN + H2O <--> CN- + H3O+

1,00·10^-3.../.....1,50·10^-3....0

-x.............../..........+x............+x

[H3O+] = 9,1·10^-10 · 1,00·10^-3 - x/1,50·10^-3 +x = 6,07·10^-10

pH = 9,22

(c) La risoluzione è quella che hai assegnato al punto (b).

(d) La risoluzione è quella che hai assegnato al punto (c).

Quale indicatore acido-base utilizzeresti???

METILARANCIO?

Il metilarancio è sbagliato. Prova a spiegare il perché.

il METILARANCIO si colora a pH acido ma in questo caso il pH acido è pari a 5.26, se usassi il METILARANCIO la variazione di colore si avrebbe a pH 3.1, mentre qui invece nel caso del BROMOCRESOLO si ha a pH maggiore, quindi più vicino al 5.26. Partendo dal pH basico non arrivo a pH pari a 3.1, ma devo valutarlo al punto equivalente ossia a pH 5.26. L'indicatore si calcola facendo pH= pka+-1. Quello più adatto è quello che ha il valore di pH quanto più vicino a quello al PUNTO EQUIVALENTE.

scusi nuovamente il disturbo, riguardo al punto in cui devo calcolare il pH prima della titolazione, devo calcolare il pH della soluzione iniziale, quindi devo prima valutare se uso la formula approssimata o estesa, io uso per capire se approssimare o meno la formula: Cb/ Kb se maggiore o uguale a 10^4 uso quella approssimata altrimenti quella estesa. In questo caso facendo: 0.0500 M/1.0965*10^-5 ho valore di 4.56*10^3. Devo usare quella estesa, giusto? Grazie

Se si usa la formula estesa si ha:

x^2 + (1,00·10^-14/9,1·10^-10)x - 5,4945·10^-7 = 0

x = [OH-] = 7,358·10^-4 mol/L

pOH = 3,13

Se si usa la formula approssimata si ha:

x = [OH-] = radq (1,00·10^-14/9,1·10^-10 · 0,0500) = 7,412·10^-4 mol/L

pOH = 3,13

Quindi la formula Cb/Kb è sbagliata!!!

Dato che io non uso queste formule, non ti so dire quale sia quella corretta.

come si fa per capire quando usare la formula approssimata e quando no? grazie

Scusami, ma l'hai letta tutta la mia ultima risposta???

si ho letto, che lei non usando formule non sa dirmi quale sia la corretta. Ma genericamente chiedevo se vi fosse un metodo per capire quando usare la formula estesa o approssimata...

https://www.chimica-online.it/download/acidi_basi/pH_acidi_deboli_basi_deboli.htm

grazie mille