ph di un acido triprotico e base forte

Ciao, Non riesco a capire perché in questo esercizio mi viene un pH basico invece di uno acido.L'ho rifatto più volte e mi viene sempre così...ringrazio la buon'anima che mi aiutare a capire

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L'esercizio svolto da me

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Scrivi il procedimento che hai eseguito così ti posso dire dove sbagli.

Il pH deve risultare 11,5.

Ero convinta che lo avevo già postato

Deve risultare un pH basico perché sei esattamente a metà tra il 2° e il 3° punto equivalente.

scusate l'intromissione, Professoressa come si può prevedere che si è a metà tra "2 e 3 punto equivalente"?

La ringrazio

Al 2° punto equivalente si ha:

n OH- = 2 · n H3AsO4 = 2 · 2,00·10^-4 = 4,00·10^-4 mol

Al 3° punto equivalente si ha:

n OH- = 3 · n H3AsO4 = 3 · 2,00·10^-4 = 6,00·10^-4 mol

Perciò quando si sono addizionate 5,00·10^-4 mol di OH- siamo a metà tra il 2° e il 3° punto equivalente.

Luisa ho una domanda:all'equilibrio,in generale,non bisogna lavorare con le concentrazioni invece che con le moli??nel nostro caso ho capito che non cambia nulla.Grazie

Certo, la costante di equilibrio è il rapporto tra le concentrazioni dei prodotti e quella dei reagenti ognuna elevata al suo coefficiente stechiometrico.

Nel caso di una soluzione tampone però, essendo una soluzione in cui le moli dell'acido debole e della sua base coniugata (o viceversa) si trovano nello stesso volume di soluzione si ha:

[H+] = Ka Ca/Cb = Ka na/nb