ph e moli

50,00 mL esatti di una soluzione di HCl hanno richiesto 29,71 mL di Ba(OH)2 0,01963 M per raggiungere un punto finale con l’indicatore verde di bromocresolo. Calcolare la molarità dell’HCl. Ba(OH)2 +2HCl ----> BaCl2 + 2H2O Moli Ba(OH)2= 0.02971 L * 0.01963 mol/L= 5.832073*10^-4 moli. 1 Ba(OH)2 : 2HCl = 5.82073*10^-4 moli : x Moli HCl= 1.1664146*10^-3 moli. HCl= 0.02333 mol/L. Corretto? Grazie

Corretto!!!

Moli Ba(OH)2= 0.02971 L (4 c.s.) * 0.01963 mol/L (4 c.s.) = 5.832073*10^-4 mol = 5,832·10^-4 mol (4 c.s.)

1 Ba(OH)2 : 2HCl = 5.832*10^-4 moli : x

Moli HCl= 1.1664146*10^-3 mol = 1,166·10^-3 mol (4 c.s.)

HCl= 0.02333 mol/L.