...più oro dell'oro!

Indovino indovinello... cosa c'è nel cristallizzatore???

"...è più oro dell'oro, ma non contiene oro..."

(le due foto sembrano diverse... la prima è col flash, la seconda senza, ma il soggetto è lo stesso)

http://img683.imageshack.us/i/a2a2a2.jpg/

Non c'è premio. Se chi indovina è interessato a sintetizzarselo ma non sa come, posso mandargli per m.p. la sintesi (non la pubblico perchè non ho fatto sufficienti foto).

FORSE è oro

me la manderesti per favore? .... un metodo che conosco era con cloruro aurico e rame..ma non so se è lo stesso che hai seguito Bel lavoro!

Problemi con l'italiano ??

"...è più oro dell'oro, MA NON CONTIENE ORO..."

Dunque non è oro

è oro !! XD oppure pirite...

Non è nè oro nè pirite (tantomeno la seconda... non son ancora arrivato a riprodurre processi geologici in lab.)

Prova ancora (pensandoci di più) e sarai più fortunato (o magari no...)

tu...tu..ti vuoi attirare l'odio mio addosso

Ioduro di Pb? XD

Eccolo l'esperto dei sali inorganici.... non poteva non saperlo ...

è proprio lui: PbI2 ricristallizzato. Complimenti!

La cosa interessante è che per farlo son partito prima da Pb3O4, ho sintetizzato il Pb(NO3)2 cristallino, da quello ho ricavato il PbI2 e poi l'ho fatto ricristallizzare da una soluzione di acetato di sodio acidificato.

Mi spiegheresti bene l'ultimo passaggio? Mmmm... Sembra interessante

Intendi la ricristallizzazione?

-Una volta ottenuto lo ioduro di Pb come polvere amorfa gialla (erano circa 13g ancora leggermente umidi) lo si mette in un becker con 200ml di acqua e 30g di NaCH3COO, poi si acidifica con qualche ml di acido acetico e si fa bollire il tutto per una decina di minuti mescolando di continuo. Quando tutto il PbI2 è solubilizzato si travasa la miscela in un altro contenitore (possibilmente beuta o ampolla) e si raffredda sotto il rubinetto mescolando la soluzione con movimenti circolari lenti. Lo ioduro di Pb incomincia a precipitare come piccolissime scagliette color oro che si possono poi filtrare, anche se il miglior metodo per non rovinare i cristalli è quello di lasciar precipitare il PbI2, eliminare la maggiorparte possibile dell'acqua sovrastante e versare la poltiglia cristallina rimanente su un filtro asciutto appoggiato su parecchi strati di carta assorbente. Lo si lascia in queste condizioni per parecchie ore, cambiando ogni mezz'ora i fogli di carta assorbente.

Bene, ottima cosa Sempre meglio essere molto chiari

sapevo che era Ioduro di piombo , lo avevo già visto da qualche parte ....

Beefcotto87 ha scritto:

Bene, ottima cosa

Sempre meglio essere molto chiari

Allora c'è speranza per quella famosa scala cromatica di cristalli (mancava il giallo se non ricordo male...)!

Ma come funziona più precisamente? Si forma un complesso tra lo ione acetato e il piombo ioduro?

In effetti non so se si riesce a fare qualche cristallo ben fatto... Forse precipita e basta come lamelle :S

Forse raffreddandolo con più "dolcezza"...

o a T ambiente...

Non penso che formi cristalli più di tanto grossi, se non in condizioni molto particolari di T e pressione.

Per la domanda di Drako: una risposta precisa non te la saprei dare, ma opterei per due possibilità:

-o semplicemente lo ione acetato aiuta la solubilizzazione a caldo

-o si forma a caldo acetato di piombo (dato che la soluzione bollente è trasparente e non gialla) e ioduro di sodio, i quali poi tornano ai composti di partenza per raffreddamento

Ho letto che il PbI2 in soluzione non dà il colore giallo, ma penso sia comunque un'idea

Non è un'idea, è la realtà: una soluzione di PbI2 è incolora.

Provare con una soluzione satura bollente (0,4%) lasciandola raffreddare lentamente precipitano bellissimi cristallini "d'oro" in un liquido sempre incoloro.

è semplicemente meraviglioso il colore, aprendo l'ommagine si nota che manca il caratteristico riflesso metallico onde per cui poteva essere o un sale o un ossido

mi era venuto in mente l'ossido di piombo (II) che ha un colore giallognolo ma quel giallo acceso mi ha fatto ricordare quando in prima superiore mischiai una soluzione di KI con una di Pb(NO3)2.

il passaggio della solubilizzazione serve ad avere un prodotto diverso in morfologia rispetto al prodotto ottenuto dalla mescolanza dei reagenti?

NaClO3 l'ossido di piombo a temperatura ambiente è incolore...

Chimico ha scritto:

NaClO3 l'ossido di piombo a temperatura ambiente è incolore...

No, l'ossido di piombo (II) a temperatura ambiente è giallo (giallo di piombo, appunto!).

sono sempre incompreso da tutti!!

lo so perchè lo ho in casa!

Colorato a temperatura ambiente?? ma non diventa giallo riscaldando?

Probabilmente lo confondi con l'ossido di zinco, che è termocromatico e diventa giallo se scaldato ad alte temperature; il litargirio invece è giallastro anche a T ambiente.

oddio mi sa che mi confondo allora!

si, è proprio giallastro.

per questo mi ricordava il PbI2 nel becher!

Anche PbI2 è termocromatico, all'aumentare della temperatura assume una colorazione rosso-mattone

si può filtrare su imbuto normale???

Intendi se puoi filtrare PbI2 con carta da filtro e imbuto normale anzichè il buchner? Se è così, certo, lo puoi fare... non so quanto ci voglia, ma si può fare.

in genere uso scottex (la carta da filtro mi è finita) comunque una volta filtrate con l' imbuto normale le sostanze le rinchiudo nel mio armadietto semicorroso dei reagenti e aspetto che l' acqua evapori.

Beh, non è esattamente così che si fa... Innanzitutto con lo scottex rimane tutto sulla carta, specie PbI2 che è molto sottile (anzi, buona parte passerà sicuramente!!). Inoltre lo scottex bagnato si "spappola" e hai un prodotto pieno di fibre di carta, impantanato... uno schifo in poche parole. Io ti consiglio di andare a comperare un po' di vetreria base e della carta da filtro per usi generici