potere tampone

Buongiorno questo problema della slide è svolto usando l'indice tampone, se non fosse specificato che servisse l'indice tampone non basterebbe applicare banalmente l'equazione di Henderson Hasselbach? Il pH viene comunque 4.66.

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Anzi no viene 4.76 con l'equazione di Henderson Hasselbach ma si può fare con un altro procedimento?

Poi dovevo rispondere a questa domanda 2)

Calcolare il pH di una soluzione di CH3COONa 1 M + 0.05 moli di HCl. A me in questo caso il pH viene 4.76. pH =pKa è sbagliato?

Rosa ha scritto:

Buongiorno questo problema della slide è svolto usando l'indice tampone, se non fosse specificato che servisse l'indice tampone non basterebbe applicare banalmente l'equazione di Henderson Hasselbach? Il pH viene comunque 4.66.

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Anzi no viene 4.76 con l'equazione di Henderson Hasselbach ma si può fare con un altro procedimento?

Il tampone acetato equimolare ha un pH = pKa = 4,76. Dopo l'aggiunta di 0,001 mol di HCl non può avere lo stesso pH, ma un pH inferiore perché le mol di CH3COOH diventano 0,01+0,001=0,011, mentre quelle di CH3COO- diventano 0,01-0,001=0,009.

Applicando di nuovo l'equazione di Henderson-Hasselbelch si ottiene:

[H+] = 1,75·10^-5 · 0,011/0,009 = 2,14·10^-5 mol/L

pH = 4,67

La variazione di pH è perciò:

ΔpH = 4,67 - 4,76 = -0,087

uguale a quella calcolata usando la formula del potere tampone.

Nella slide l'arrotondamento del valore di beta non è corretto, è 1,16·10^-2.

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Rosa ha scritto:

Poi dovevo rispondere a questa domanda 2)

Calcolare il pH di una soluzione di CH3COONa 1 M + 0.05 moli di HCl. A me in questo caso il pH viene 4.76. pH =pKa è sbagliato?

È sbagliato.

Restano 0,95 mol di CH3COO- e si formano 0,05 mol di CH3COOH:

[H+] = 1,75·10^-5 · 0,05/0,95 = 9,21·10^-7 mol/L

pH = 6,04

Scusi le moli di HCl erano 0.5 non 0.05. Quindi con 0.5 va bene?

Ovvio!!!

Questa soluzione tampone ha lo stesso potere tampone di quella del precedente esercizio prima dell'aggiunta dell'HCl???

Prova a rispondere senza fare alcun calcolo.

Sì perché alla fine son sempre equimolari no ?. (scusi l'errore nei dati e comunque grazie mille, ho passato lo scritto di Analitica manca l'orale)

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Come facevo senza di Lei

No, non hanno lo stesso potere tampone perché esso dipende sia dal rapporto Ca/Cb (che è lo stesso nelle due soluzioni tampone), sia dalla somma Ca+Cb (che invece è diversa): quanto maggiore è la concentrazione totale, tanto maggiore è il suo potere tampone.

Tampone 1: Ca/Cb = 1; Ca+Cb = 0,02 mol/L; beta = 1,16·10^-2

Tampone 2: Ca/Cb = 1; Ca+Cb = 1,0 mol/L; beta = 5,76·10^-1

Brava, in bocca al lupo per l'orale.

ah ecco devo guardare le somme Ca+cb io invece guardavo solo il rapporto grazie