preparazione soluzione 100 ppm

Buongiorno, ho un dubbio sul seguente esercizio: Preparare 1 L soluzione 100 ppm in Mn a partire da una soluzione 0.02514N di KMnO4 Ho provato a risolverlo in questo modo Una soluzione 100 ppm corrisponde circa a 0.1g/1L. Ho ricavato la massa di permanganato necessaria ad avere 0.1g di manganese con la seguente proporzione, considerando che in 158.03g di KMnO4 sono presenti 54.94g di Mn 54.94:158.03=0.1:x la massa di permanganato risulta essere 0.29g e corrisponde a 9.18*10^-3 equivalenti a questo punto ho calcolato il volume da prelevare dalla soluzione 0.02514N1 da portare a volume di 1L  neq=N*V        V(prelievo)= (9.18*10^-3 eq)/0.02514N = 0.365L

Il procedimento è corretto ammettendo che:

1 eq KMnO4 = 1 mol KMnO4 · 5 eq/mol

Gli arrotondamenti intermedi che hai eseguito non sono corretti.

massa KMnO4 corrispondente a 0,100 g/L di Mn = 0,28764 g/L = 0,288 g/L

M KMnO4 = 0,288 g/L / 158,03 g/mol = 1,8202·10^-3 mol/L = 1,82·10^-3 mol/L

N KMnO4 = 1,82·10^-3 mol/L · 5 eq/mol = 9,1008·10^-3 eq/L = 0,00910 eq/L

N1 · V1 = N2 · V2

0,02515 eq/L · V1 = 0,00910 eq/L · 1 L

V1 = 0,362 L = 362 mL