simox
2022-12-09 10:50
Salve a tutti vorrei proporvi questo esercizio:
Un campione di 1.998 g contenente Cl- e ClO4- è stato disciolto in acqua sufficiente ad ottenere 250.0 ml di soluzione. Un’aliquota di 50.0 ml ha richiesto 13.97 ml di nitrato d’argento 0.08551 M per titolare il cloruro. Una seconda aliquota di 50.0 ml è stata trattata con solfato di vanadio (III) per ridurre il perclorato a cloruro secondo la reazione:
ClO4- + 4V2(SO4)3 + 4H2O --> Cl- + 12 SO4-2 + 8 VO+2 + 8H+
La titolazione del campione ridotto ha richiesto 40.12 ml della soluzione di nitrato d’argento.
Calcolare le percentuali di cloruro e perclorato nel campione.
Io ho ragionato così:
n AgNO3 in 13,97 ml= 1,1945•10^-3 = n Cl-
gr Cl- = 0,04234 in 50 ml e 0,21173 in 250 ml
%= 10,60%
n AgNO3 in 40,12 ml= 3,43066•10^-3 = n ClO4-
Gr ClO4-= 0,341179 in 50 ml e 1,7058 in 250 ml
% ClO4- = 85,38%
E' corretto? sembrava troppo facile come risoluzione spero di non aver fatto superficialmente i ragionamenti
grazie anticipatamente per l'aiuto