claudia
2021-09-29 07:36
La costante d’equilibrio della reazione in fase gassosa: H2 + I2 ═ 2HI vale 48.0 a 723 K. Calcolare la composizione all’ equilibrio quando si mettono a reagire 3.00 moli H2 di e 1.00 mole di HI.
H2 + I2 ---><--- 2HI
3.00 1.00
-x +2x
3.00-x 1.00+2x
In questo esercizio non capisco una cosa, perchè I2 è assente inizialmente se poi è presente come reagente, ho pensato ci fosse un errore nel testo, cosa ne pensate?
Grazie e scusate il disturbo
LuiCap
2021-09-29 08:27
Non è un errore.
Prova a risolvere e poi ne riparliamo.
claudia
2021-09-29 09:25
ci provo: H2 + I2 ---><--- 2HI 3.00 1.00 1.00 -x -x +x 3.00-x -x 1.00+x 48.2= (1.00+x)^2/(3.00-x)(1.00-x) risolvendo trovo x= -0.638 Fin qui va bene?
LuiCap
2021-09-29 09:30
Nel testo c'è scritto che le moli iniziali di I2 sono 0, perché te ne sei inventata 1,00???
claudia
2021-09-29 09:37
avevo impostata la proporzione per trovarle, comunque sinceramente lo avevo anche impostato con 0 I2 ma poi ho pensato fosse sbagliato.
quindi devo impostare la stessa equazione solo inserendo 0 come concentrazione di I2 iniziale? Rappresentando ciò:
H2 + I2 ---><--- 2HI
3.00 0 1.00
-x -x +x
3.00-x -x 1.00+x
48.0= (1.00+x)^2/(3.00-x)(-x)
giusta l'impostazione?
LuiCap
2021-09-29 09:43
avevo impostata la proporzione per trovarle
Non si può fare.
comunque sinceramente lo avevo anche impostato con 0 I2 ma poi ho pensato fosse sbagliato.
Ti ho scritto prima che non è un errore... facciamo che leggi bene prima di rispondere?!?!?!
quindi devo impostare la stessa equazione solo inserendo 0 come concentrazione di I2 iniziale? Rappresentando ciò:
H2 + I2 ---><--- 2HI
3.00 0 1.00
-x -x +x
3.00-x -x 1.00+x
48.0= (1.00+x)^2/(3.00-x)(-x)
giusta l'impostazione?
No, prova a correggerti da sola e risolverla.
claudia
2021-09-29 09:45
intendevo che ero insicura se dovessi o meno mettere la concentrazione iniziale di I, poi quando lei me lo ha scritto ho avuto la conferma che era pari a 0
x1=2.7
x2= -52.7
utilizzo 2.7
Ottengo:
0.30 moli di H2
3.7 moli di HI
0 moli di I2
LuiCap
2021-09-29 10:06
Santi calcoli!!! Hai sbagliato l'impostazione e la risoluzione dell'equazione di secondo grado. 
48,0= (1,00+x)^2/(3,00-x)(-x)
-144x+48,0x^2 - 1 - 4x - 4x^2 = 0
44x^2 - 148x - 1 = 0
x1 = 3,37 mol/L
x2 = -6,74·10^-3 mol/L
Quale risultato scegli???
La tua impostazione era giusta.
claudia
2021-09-29 10:16
x2=-6.74*10^-3 mol/L
LuiCap
2021-09-29 10:20
Corretto!!!
claudia
2021-09-29 10:24
grazie, ora ho capito, cmq il mio errore era nella risoluzione dell'equazione di secondo grado giusto?
Molarità H2= 3.00 mol/L
Molarità I2= 6.74*10^-3 mol/L
Molarità HI= 0.99 mol/L
LuiCap
2021-09-29 11:10
Sì.
Quelle che hai calcolato sono moli, non molarità, perché non conosci il volume del recipiente.