Gent.mi buonasera,
ho un quesito per chi vorrà aiutarmi:
la monografia di Farmacopea Europea dell'Ambroxolo mi chiede il titolo del principio attivo (materia prima) mediante spettroscopia UV.
Dato il coefficiente di estinzione molare (e=765) mi viene chiesta la concentrazione di campione incognito pesandone 120 mg in 1000 ml di solvente e prelevandone ulteriormente 5 ml da diluire a 100.
Applicando la legge di Lambert Beer (metodo diretto) in base all'assorbanza registrata all'UV (0.5073) il risultato che mi viene è 0.00066 M (C=0.5073/765*1cm).
Il saggio risulta soddisfatto se la concentrazione dell'analita è compresa tra 98% e 102%.
Come faccio ad effettuare la conversione?
Va tenuto conto che il peso molecolare della sostanza in esame è 238g/mol e che l'analita non risulta disperso in matrice.
Grazie anticipate a chi vorrà darmi una mano.
0,000663 è la molarità (M2) dei 100 mL (V2) di soluzione portati allo spettrofotometro.
I 1000 mL di soluzione iniziale hanno invece una molarità (M1) uguale a quella dei 5 mL (V1)
M1 · V1 = M2 · V2
M1 · 5 mL = 0,000663 mol/L · 100 mL
M1 = 0,0133 mol/L
0,0133 mol · 238 g/mol = 3,16 g analita in 1000 mL di soluzione = g analita in 0,120 g campione
3,16 g / 0,120 g · 100 = 2630%
Sei certo dei dati che hai scritto???
Potrebbe però anche essere così:
0,000663 non è la concentrazione molare, ma la concentrazione % p/v.
Perciò:
C1 · V1 = C2 · V2
C1 · 5 mL = 0,000663 g/100 mL · 100 mL
C1 = 0,0133 g/100 mL = 0,0133 % p/v
In 1000 mL di soluzione, cioè in 0,120 g di campione, ci sono dunque 0,133 g di analita.
0,133 g / 0,120 g · 100 = 111%
Mi sembra più sensato 
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Gennaro
Gent.ma Luisa,
grazie per la tempestiva replica.
La seconda opzione che mi ha proposto fa scopa col risultato a cui sono arrivato io attraverso un'altra strada per cui credo di aver raggiunto lo scopo.
Ancora grazie.
Saluti,
Gennaro