claudia
2021-09-16 09:17
Br2 viene introdotto in un recipiente vuoto alla pressione di 0,80 atm ed alla temperatura di 500 K. Quando l'equilibrio Br2(g) ⇔ 2 Br(g) è raggiunto, sono presenti 9,76×10–3 mol/L di Br. Calcolare Kp.
Br2(s) ---><--- 2Br(g)
0.80 0
-0.400 0.800
0.400 0.800
x= 0.400
Kp= 0.64/0.400= 1.60 atm.
Cosa ho sbagliato? Il risultato dovrebbe venire diversamente. Grazie
LuiCap
2021-09-16 11:08
Calcoliamo la pressione all'equilibrio del Br:
P(Br) = 9,76*10 ^-3 * 0,0821 * 500 / 1= 0,400 atm
Prova ora a terminare tu.
claudia
2021-09-16 11:11
kp= (0.800 atm)^2/(0.400 atm)= 1.60 atm. kp= Br(^2)/(Br2)
LuiCap
2021-09-16 12:40
No.
Br2(g) <--> 2 Br(g)
0,80................0
-0,20..............+0,40
0,60.................0,40
Kp = 0,40^2 / 0,60 = 0,267
claudia
2021-09-16 12:55
ho capito, grazie. Quindi 2x=0.400, giusto?
LuiCap
2021-09-16 13:11
Giusto!!!
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia
claudia
2021-09-16 18:53
Grazie