problema molarità e molalità

Si sciolgono 10,30g di HCl in una quantità di acqua tale da ottenere 200,5 mL di soluzione. Calcolare la molarità e la molalità sapendo che la densità della soluzione è 1,021g/mL.

Inizio con il calcolo delle moli di HCl= 0.2825 mol

M= 1.409 mol/L

massa soluzione= 1021 g

massa solvente= 1021-10.30g= 1011 g

m= 0.2825 mol/1.011kg=0.2794 mol/Kg

Corretto? grazie

Il calcolo della molalità è sbagliato perché 10,30 g è la massa di soluto HCl presente 200,5 g di soluzione e non in 1021 g.

Ti ho già detto un'altra volta che molarità e molalità di una soluzione hanno circa lo stesso ordine di grandezza.

allora in pratica imposto: 1.021 g : 1mL= x : 200.5 mL 204.7 g di soluzione. per ottenere il solvente: 204.7g-10.30g= 194.4g. Quindi molalità: 0.2825 mol / 0.1944kg= 1.45 mol/kg

Meglio 1,453 mol/kg.