roberto96
2016-01-06 15:35
salve, Calcolare il pH di una soluzione di CH3COOH 0.120 M. Calcolare la variazione dopo l’aggiunta di 100 ml di una soluzione di NaOH 0.150 M a 300 ml della soluzione iniziale. La Ka per l’acido acetico è 1.8 x 10-5 M.
0,120 M
rad(0,120 M * 1,8*10^-5)= 1,47*10^-3
pH= 2,83
300 mL 0,120 M = 0,036 moli
100mL 0,150 M= 0,015 moli
0,036 0,015
-0,015
0,021
Da qui dovrei fare, 0,015/0,021 ok?
LuiCap
2016-01-06 15:57
No, l'ultima riga che hai scritta è sbagliata.
Si forma una soluzione contenente 0,0210 mol di CH3COOH e 0,0150 mol di CH3COO- in un volume totale di 400 mL, cioè una soluzione tampone.
roberto96
2016-01-06 17:07
Questa parte è sbagliata 0,015/0,021?
Non capisco come ottenere la variazione di pH.
In una slide c'è scritto.
0,015* x/ 0,021 = 2,52*10^-5
é sbagliata?
LuiCap
2016-01-06 20:52
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: roberto96
roberto96
2016-01-07 14:29
grazie mille, hai spiegato benissimo, grazie per l'esercizio scritto.
In questa reazione di equilibrio:
0,0210/0,400 * 0,0150/0,400= 1,97 * 10^-3
roberto96
2016-01-07 14:59
Non mi esce lo stesso risultato dell'esercizio da te postato, grazie
LuiCap
2016-01-07 16:01
Ma in quella riga non c'è un'equazione, ma la molarità (M) delle specie coinvolte all'equilibrio.
La x non è l'operatore della moltiplicazione, ma indica la molarità incognita (ics) degli ioni H+ che si ricava con l'equzione scritta in seguito.
roberto96
2016-01-07 17:35
perfetto, ora ho compreso perfettamente