problema su peso molare

Ciao a tutti!

Ho un problema con questa tipolgia di esercizio, potreste aiutarmi per caso?

Dunque, questo è il testo:

" quando 100 g di un sale MX3.5 H2O (M = catione, X = alogeno) vengono scaldati, l'acqua cristallizata evapora e

rimangono 81,43 g di sale. qual' è il peso molecolare del sale privo di acqua?"

Mi viene fornita la risposta: 395 g/mol, ma non la spiegazione del metodo da utlizzare per arrivarci.

Qualcuno di voi saprebbe illuminarmi a riguardo?

Grazie in anticipo!

Si pone:

MX3 = a MX3*5H2O = c

sapendo che 5H2O = 18*5 = 90

avremo:

a + 90 = c

tenendo a mente che il processo di disidratazione comporta che:

MX3*5H2O ==> MX3 + 5H2O

si può scrivere che:

100:c = 18,57:90

per cui:

c = 484,65

sostituendo nella precedente equazione a + 90 = c si ha:

a = 484,65 - 90

= 394,65

saluti

Mario

Grazie mille! L'idea di utilizzare una proporzione non mi era affatto venuta!