problema tampone grammi

Quanti grammi di solfato d’ammonio bisogna aggiungere a 1,00 L di una soluzione 1,00 M di ammoniaca (Kb = 1,80×10– 5 mol/L) per avere un tampone a pH = 9,26?

pOH= 4.74

OH^-= Kb(Cb/Cs)

1.82*10^-5= 1.80*10^-5(1.00/x)

9.89*10^-1M sale

Va bene fino a qui?

Grazie

Sì, va bene, però dopo tanti esercizi, cerca di acquistare un po' di sicurezza e arrivare fino alla fine dell'esercizio!!!

E soprattutto imparare l'autoverifica facendo l'esercizio al contrario.

Prova anche a compilare la ice chart: solo questa è la prova che hai capito bene i tamponi.

ok grazie. Massa solfato di ammonio= 0.13 g. NH3 + H2O --> <--- NH4^+ + OH^- 0.1 0 1.82*10^-5 -x x 0.1-x 9.89*10^-5 1.82*10^-5+x L'ice chart non so se sia corretto, grazie

La massa che hai calcolato è sbagliata.

Fino a quando non impari a scrivere da sola la ice chart di tutti gli equilibri possibili, non solo quelli dei tamponi, avrai sempre mille dubbi sulla risoluzione.

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-

1,00...../..............x..........0

-1,82·10^-5../....+1,82·10^-5....+1,82·10^-5

1,00-1,82·10^-5../..x+1,82·10^-5..1,82·10^-5

cosa ho sbagliato nel calcolo della massa? Massa = 9.89*10^-1 * 131g/mol= 130 g

Non posso saperlo, non hai mostrato i passaggi eseguiti con i valori numerici.

Massa = Massa = 9.89*10^-1 * 131g/mol= 130 g

Prima hai scritto 0,13 g.... c'è un po' di differenza.

Le unità di misura, please:

m (NH4)2SO4 = 0,989 mol · 132,14 g/mol = 130,7 = 131 g

ok grazie

scusate il disturbo, ho rifatto l'esercizio, ma dal libro mi da il risultato di 65.3 g.

Considero la reazione:

NH3 + H2O --> <-- NH^4+ + OH^-

0.1 0 0

-1.82*10^-5 1.82*10^-5 1.82*10^-5

0.1-1.82*10^-5 1.82*10^-5 1.82*10^-5

Ora devo ottenere la massa di solfato di ammonio, faccio:

NH3:NH4^+=0.09998NH3:x

Massa (NH4)2SO4= 0.09998 moli * 132.44g/mol= 13.2 g

Corretto? perchè il libro mi da un altro risultato

La soluzione di NH3 non è 0,100 M, ma 1,00 M, perciò l'equazione da risolvere, trascurando la [OH-] come termine additivo e sottrattivo, è:

x = n NH4+ = Kb / [OH-] = 1,80·10^-5 / 1,82·10^-5 = 0,989 mol

Nella mia ultima risposta mi sono lasciata confondere anche io ( ) perché:

(NH4)2SO4 --> 2 NH4+ + SO4(2-)

Di conseguenza:

n (NH4)2SO4 = 1/2 n NH4+

n (NH4)2SO4 = = 0,989 mol / 2 = 0,495 mol

m (NH4)2SO4 = 0,495 mol · 132,14 g/mol = 65,4 g

grazie