christian95
2020-01-28 17:13
Buonasera a tutti, sto avendo un problema con questo esercizio, sapreste aiutarmi?
Una soluzione satura di di cromato di argento viene ottenuta aggiungendo 0.2 g del sale in 10 L di acqua. Sapendo che il prodotto di solubilità di Ag2Cr04 è 1.1 * 10^-12 mol^2L^-2, calcolare i grammi di corpo al fondo.
Ho proceduto in questo modo
Ag2Cr04 ----- 2Ag + CrO4^2-
Kps= [Ag]^2 [CrO4] = 4s^3 da cui s=^3sqrt(kps/4) = 6.5 * 10^-5 mol/l
g sciolti in 1 L= 6.5 * 10^-5 mol/l * 331,7 g/mol = 0,021 g/l
g sciolti = 0,021 g/l * 10 L= 0,21 g
Ora i grammi di corpo di fondo non dovrebbero essere dati da quelli di sale totale meno quelli disciolti? mi trovo 0.2 g - 0.21g...
Grazie in anticipo per l'aiuto