prodotto di solubilità e precipitazione

Ecco un problema sul prodotto di solubilità che so risolvere in parte e come al solito spero in un aiuto.

4,3 g di dicloruro di manganese vengono introdotti in 220 mL di una soluzione tamponata a pH 8,8.

Determinare se si forma un precipitato.

(Kps Mn (OH)2 = 2x10^-13)

moli (MnCl2) = 4,3/126,9 = 3,39x10^-2

molarità di MnCl2 = 3,39x10^-2/0,22 = 0,154

[OH-], pH = 8,8; pOH = 5,2; [OH-] = 6,3x10^-6

A questo punto non so più andare avanti perchè mi sembra di ricordare che devo confrontare il Kps con un qualche cosa che non so. Ho cercato su un libro di stechiometria e parla del rapporto in condizioni sperimentali. Di nuovo ringrazio anticipatamente che vorrà aiutarmi.

Ciccio

   

n MnCl2 = n Mn2+ = 4,3 g / 125,85 g/mol = 0,0342 mol

[Mn2+] = 0,0342 mol / 0,220 L = 0,155 mol/L

pOH = 14 - 8,8 = 5,2

[OH-] = 10^-5,2 = 6,31·10^-6

Il quoziente delle concentrazioni vale:

Qs = [Mn2+][OH-]^2 = 0,155 · (6,31·10^-6)^2 = 6,18·10^-12

Qs > Ks, quindi si può formare il precipitato.