tommy_96
2017-06-15 15:57
determinare il punto di ebollizione in condizioni stardard per 1 mole totale di una soluzione acquosa la cui pressione è 71 torr a 100 gradi.
in questo esercizio non so da dove inziare e quale formula usare.. se pv=nrt o quella dell'osmosi .
mi dareste una mano gentilmente? grazie in anticipo.
Ti invito a non aprire "mille" discussioni sullo stesso argomento, ma di riunirle.
La costante ebullioscopica dell'acqua è 0,512 °C·kg/mol.
Anche in questo esercizio se non conosci questo valore non puoi calcolare quanto ti viene richiesto.
Sei certo che il testo dell'esercizio sia esattamente come lo hai scritto???
tommy_96
2017-06-16 08:41
LuiCap ha scritto :
Ti invito a non aprire "mille" discussioni sullo stesso argomento, ma di riunirle.
La costante ebullioscopica dell'acqua è 0,512 °C·kg/mol.
Anche in questo esercizio se non conosci questo valore non puoi calcolare quanto ti viene richiesto.
Sei certo che il testo dell'esercizio sia esattamente come lo hai scritto???
ciao luisa grazie della risposta,comunque si il testo e cosi ,apparte che la pressione non è 71 ma 751.
consigli sul come svolgerlo?
π/RT = (Teb slz - Teb H2O)/Keb H2O
tommy_96
2017-06-16 11:48
LuiCap ha scritto :
π/RT = (Teb slz - Teb H2O)/Keb H2O
ok quindi la pressione non mi serve? la Teb dell'acqua e 100 gradi , allora faccio che la Teb slz =Keb n R T+Teb H2O?
Come non ti serve???
π = pressione osmotica
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: tommy_96
tommy_96
2017-06-16 14:26
LuiCap ha scritto :
Come non ti serve???
π = pressione osmotica
a ok scusami pensavo fosse n ovvero numero di moli
LuiCap ha scritto :
Come non ti serve???
π = pressione osmotica
senti scusa luisa ma non riesco a farlo questo esercizio, puoi questa formula non lho mai vista.. la pressione osmotica non è
n=MRT ? il risultato è 1oo,34 c ma non viene
Scusami, ti ho in parte fuorviato io
Adesso ho capito, è un po' più complesso della semplice applicazione di formule.
La pressione che ti viene fornita non è la pressione osmotica, ma è la pressione (o tensione di vapore) di una soluzione di 1 mole totale a 100°C.
ebullioscopia_.jpg
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: tommy_96
tommy_96
2017-06-18 15:14
LuiCap ha scritto :
Scusami, ti ho in parte fuorviato io
Adesso ho capito, è un po' più complesso della semplice applicazione di formule.
La pressione che ti viene fornita non è la pressione osmotica, ma è la pressione (o tensione di vapore) di una soluzione di 1 mole totale a 100°C.
grazie luisa ...ma non riesco a capire perche il n di H2O = X H2O per 1
ebullioscopia__2.jpg
... e
X solvente = n solvente
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: tommy_96