claudia
2021-09-30 09:25
Calcolare il pH a cui inizia la precipitazione di Mn(OH)2 in una soluzione 0.050 M di MnCl2 (Kps(Mn(OH)2= 2.0 × 10-13 M3). Mn(OH)2 --- Mn^2+ + 2OH^- / 0.050 0 / +x 2x / 0.050+x 2x 2.0*10^-13= (2x)^2*(0.050+x) x= 1.0*10^-6 mol/L OH^-= 2.0*10^-6 mol/L pOH= 5.70 pH= 8.30 Corretto? Grazie